最近热点新闻事件30字|用K3溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

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　　用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

　　

 

　　1.【2016年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。

　　中华资源库实验一实验二

　　装置

 

　　现象a、d处试纸变蓝;b处变红，局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;……

　　下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )

　　A.a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

　　B.b处：2Cl--2e-=Cl2↑

　　C.c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+

　　D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

　　2.【2016年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是( )

　　

A.Zn为电池的负极

 

　　

B.正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O

 

　　中华资源库C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

　　D.电池工作时

向负极迁移

 

　　3.【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )

　　

A.铜棒的质量 B.c(Zn2+)

 

　　C.c(H+) D.c(SO42-)

　　4.【2016年高考四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是( )

　　A.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

　　B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6

　　C.充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

　　D.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

　　5.【2016年高考新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

　　

 

　　下列叙述正确的是( )

　　A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

　　B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

　　C.负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

　　

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

 

　　6.【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )

　　A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

　　B.正极反应式为Ag++e-=Ag

　　C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移

　　D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

　　7.【2016年高考新课标Ⅲ卷】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)

。下列说法正确的是( )

 

　　A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

　　

B.充电时，电解质溶液中 逐渐减小

 

　　C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)

 

　　.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

　　8.【2016年高考浙江卷】金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )

　　

 

　　A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

　　B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

　　C.M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

　　D.在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

　　9.【2016年高考浙江卷】(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

　　CO2(g)+3 H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

 

　　CO2(g)+ H2(g)

CO(g)+H2O(g)ΔH2 II

 

　　某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

　　【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

　　已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

　　②H2O(l)

H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

 

　　请回答(不考虑温度对ΔH的影响)：

　　(5)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是 。

　　10.【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

　　(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

　　(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−

FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

 

　　

 

　　①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

　　②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

　　③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

　　11.【2016届北京朝阳一模】某同学做如下实验：

　　

 

　　下列说法正确的是( )

　　A.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

　　B.用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

　　C.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

　　D.铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

　　12.【2016届北京延庆一模】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )

　　

 

　　A.正极反应中有CO2生成

　　B.微生物促进了反应中电子的转移

　　质子通过交换膜从负极区移向正极区

　　D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

　　

13.【2016届成都二诊】研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2 +2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是( )

 

　　A.I为负极，其电极反应式为Ag十Cl-+e-=AgCl

　　B.“水”电池内Na+不断向负极作定向移动

　　C.每转移1mole-，U型管中消耗0.5mol H2O

　　D.开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

　　14.【2016届天津河东区二模】用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是( )

　　

 

　　15.【2016届厦门一模】锂一空气电池是高能量密度的新型电池，结构如右图所示。下列说法正确的是( )

　　

 

　　A.固体电解质只有Li+可通过

　　B.电池反应为

 

　　C.充电时，水性电解液的pH将升高

　　D.放电时，若外电路有0. 1mol e -通过时，理论上将

　　

消耗1.12 LO2(标准状况)

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