氨是一种重要的化工产品,二氧化碳和氨是重要的化工产品

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　　二氧化碳和氨是重要的化工产品

　　清远市2015—2016学年度第一学期期末教学质量检测

　　高三理科综合化学

　　7.下列说法不正确的是

　　A.大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的

　　B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

　　C.铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀

　　D.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

　　8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

　　A.足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NA

　　B.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+数目为2NA

　　C.NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

　　D.1mol过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为3NA

　　9.在周期表中，相关短周期元素如下图，其中Y元素在地壳中的含量最高。下列判断正确的是

　　A.M的氧化物的水化物都是强酸

　　B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>M

　　C.气态氢化物稳定性：X>Y

　　D.向漂白液中加入盐酸可生成R的单质

　　10.青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是

　　A.青蒿素能与热的NaOH溶液反应

　　B.青蒿素的分子式为C15H21O5

　　C.青蒿素分子结构中只含有极性键

　　D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色

　　11.下列关于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是

　　A.实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

　　B.实验Ⅱ：通过实验现象可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

　　C.实验Ⅲ：本装置可以用于从饱和食盐水制取NaCl晶体

　　D.实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

　　12.在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至

　　饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个

　　实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

　　A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

　　B.向a点所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

　　C.由a点到b点的过程中，溶液中c(H+)/c(ClO-)减小

　　D.c点所示的溶液中，c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)

　　13.已知lg2=0.3，KSP[Cr(OH)3]=6.4×10-31。某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10-5时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少为

　　A.4.4B.5.6C.6.7D.8.4

　　26.(13分)某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。实验操作步骤简述如下：

　　1.准备好实验药品;2.准备好实验仪器;3.配制银氨溶液;

　　4.进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验。

　　请回答下列问题：

　　(1)丙醛发生银镜反应的化学方程式为：。

　　(2)银镜反应选择的加热方法是 (填下列装置编号)。

　　(3)该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。参照下表格，

　　在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案(只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据)：

　　实验变量

　　实验序号

　　银氨溶液的量/mL

　　(4)实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：

　　(5)你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的。

　　27.(15分)铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。

　　I.氧化物—Fe2O3：用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

　　已知：HCl(浓)+FeCl3HFeCl4。试回答下列问题：

　　(1)用萃取剂X萃取，该步骤中：

　　①Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________(填“水”或“有机”)相。

　　②若实验时共用萃取剂X150mL，萃取率最高的方法是__________(填字母)。

　　a.一次性萃取，150mLb.分2次萃取，每次75mLc.分3次萃取，每次50mL

　　(2)用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是________(写化学式);反萃取能发生的原因是______________________________________________________。

　　(3)所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，

　　二是_____________________________________________________________。

　　(4)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式___________________。

　　II.含氧酸盐—铁酸铜(CuFe2O4)是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜(CuFe2O4)先要煅烧成氧缺位体(CuFe2O4-a)，氧缺位值(a)越大，活性越高，制氢越容易。

　　(5)根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。

　　(6)课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值(a)=__________。(结果保留小数点后2位)

　　28.(15分)二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。

　　(1)CO2的电子式是。

　　(2)以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下：

　　①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ·mol-1

　　②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1

　　③H2O(1)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

　　写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ;

　　(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

　　4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ·mol-1

　　不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为

　　，请用化学反应速率和化学平衡理论

　　解释其原因：。

　　图1图2

　　(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为__________________________。

　　(5)已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”);计算反应NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=(结果保留2位有效数字)。

　　36.(15分)【化学——选修2：化学与技术】(本次测试不命题)

　　37.(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】(本次测试不命题)

　　38.(15分)【化学—选修5：有机化学基础】2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药—丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下

　　②E的核磁共振氢谱只有一组峰;

　　③C能发生银镜反应;

　　④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

　　回答下列问题：

　　(1)B的化学名称是，由A生成B反应类型为。

　　(2)D的结构简式为，D分子中最多有个原子共平面。

　　(3)由H生成J的化学方程式为(写明反应条件)。

　　(4)HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件X的同分异构体共有

　　种(不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式。