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教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点,将教学诸要素有序安排,确定合适的教学方案的设想和计划。以下是小编整理的酸碱中和反应教学设计优秀六篇,欢迎阅读与收藏。
第一篇: 酸碱中和反应教学设计优秀
教学目标:
知识与技能目标:了解酸与碱之间的中和反应,了解中和反应的本质。
过程和方法目标:学生经历酸碱反应的实验探究过程,发现中和反应的本质,提高学生通过现象看本质的能力。
情感、态度和价值目标:通过中和反应的实际应用,加深对中和反应的理解,体验化学与人类生产、生活和人类健康的密切联系。
教学重点难点:
教学重点:中和反应及其本质
教学难点:理解中和反应及其在实践中的应用
教学方法:实验探究
教学过程:
一、问题导入
在腌制皮蛋的过程中生成了碱,所以皮蛋吃起来有涩味,如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢?为了弄清这个问题,我们通过实验来探究。
二、新课教授
【合作探究1】指导学生演示:取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液;用滴管向试管中滴加盐酸溶液;观察现象。
【教师引导】引导学生分析原因
【深入探究】在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞试液,继续上述实验,又会出现怎样的结果,观察实验现象。
【小结】NaOH+HCl=NaCl+H2O
【讲解】举例其它酸和碱发生的反应,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,并引导学生观察这三个反应的共同点
【学生】这三个反应的共同点都是酸和碱反应生成盐和水。
【归纳总结】酸和碱反应生成盐和水的反应,叫做中和反应。
【课件展示】酸和碱中和反应的微观变化,得出中和反应的实质是酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成水。
【过渡】实验结束后能将酸溶液和碱溶液直接倒进下水道吗?引导学生将中和反应应用到实际。
【课件展示】展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片
【归纳总结】农业上,改变土壤的酸碱性;工业上,处理工厂废水;医疗上,用于医药。
【提出问题】用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多,你会写出化学方程式吗?
【学生练习】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
三、巩固练习
基础题:下列反应,属于中和反应的是()
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
四、课堂小结
教师提问学生学习到内容和研究方法,请学生自己酸碱中和反应及其实质。
五、布置作业
完成本课时对应练习,并提醒学生预习下一节的内容
六、板书设计
酸和碱的中和反应
一、中和反应
1.定义:酸和碱反应生成盐和水的反应,叫做中和反应
2.实质:H++OH-=H2O
二、中和反应的应用
(1)农业上,改变土壤的酸碱性;(2)工业上,处理工厂废水;(3)医疗上,用于医药
第二篇: 酸碱中和反应教学设计优秀
一、教学目标
(一)知识与技能
1、知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2、了解生活中一些物质的pH,及其具有的重要意义。
(二)过程与方法
1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度,体会到了解溶液酸碱度的意义。
2、通过对生活中一些物质pH的测定,掌握测定溶液pH的方法。
(三)情感态度与价值观
二、教学重点
测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点
在坐标系中表示酸碱度的变化情况
四、教学准备
教学设备(投影仪,计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。
五、教学过程
教学环节
1、提出问题:洗发时,用过洗发剂后再用护发剂,这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗?
学生阅读教材,了解pH在生产、生活及生命活动中的意义,聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的pH,思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息,并能用所学知识解释生活中的现象,体会到化学于生活。
2、提出问题:分别往pH=13的氢氧化钠溶液中,逐滴加入pH=1的稀盐酸,试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后,标出A、B、C三点,引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问:稀释酸溶液或者碱溶液,pH与加水量的关系图是怎样的?
学生合作画出图像,然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠,B点溶质只有氯化钠,C点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合,培养学生分析问题、解决问题的能力。
课堂小结
1、溶液酸碱度的表示方法——pH。pH7为“碱性”。
2、测定pH的方法。
3、改变溶液酸碱度的方法:加水或加酸、碱溶液。
4、酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义。
第三篇: 酸碱中和反应教学设计优秀
一、教学目标
1.掌握酸和碱发生的中和反应,了解中和反应实质。
2.通过自主探究,讨论交流,学会发现问题、解决问题、收集处理信息的方法。
3.进一步增强学习化学的兴趣;培养实事求是的科学精神;体会化学与社会的密切关系,增强对社会的责任感。
二、教学重难点
1.教学重点:知道酸和碱发生的是中和反应。
2.教学难点:了解中和反应的实质。
三、教学过程
1.新课导入
实验导入:同学们上课前看老师手里是什么,没错是食醋和两个皮蛋。现在找几位同学品尝并说一下皮蛋的味道。好的,有同学说有涩涩的味道。其实是皮蛋中含有碱。那么现在老师在皮蛋上加点醋,请同学再尝一下。哦?涩味没有了。为什么呢?可能是酸和碱混合以后发生了化学反应,那么到底是什么反应呢?学完今天的《酸碱中和反应》,相信大家心中的疑惑就解开了。
2.新课教学
(1)初步感知
【活动】每个小组实验桌上有氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试剂等。引导同学们通过实验探究验证酸与碱是否会发生反应。
【问题】观察到的现象及结论是什么?
【知识】少量氢氧化钠溶液于小试管中,逐滴加入几滴酚酞试剂,溶液呈现红色,再向溶液中逐滴加入盐酸溶液,最终溶液颜色由红色逐渐变为无色。酸和碱可以发生反应。
(2)合作探究
【活动】多媒体播放氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟动画,学生初步感知中和反应的机理。
【问题】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是什么?
【知识】反应过程中氢离子与氢氧根离子结合产生水:HCl+NaOH=NaCl+H2O。
(3)新知生成
【活动】教师多媒体呈现其它酸碱反应,引导同学观察归纳酸碱反应的概念。
【问题】观察这几组方程式,他们有哪些共同点呢?
【知识】氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的,我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱的反应生成盐和水的反应叫做中和反应。
3.巩固提高
【活动】理论应用:蚊虫叮咬后,皮肤会红肿和发痒,已知蚊虫叮咬分泌的毒液是一种酸性物质,为什么可以用肥皂水可以减缓皮肤的不适感呢?(因为肥皂水显碱性可以和蚊虫的毒液发生中和反应。)
4.小结作业
总结:引导学生分享本节课收获作业:课后搜集资料,酸碱中和反应在我们的生产中有什么应用呢?
第四篇: 酸碱中和反应教学设计优秀
一、教学目标:
(1)知识与技能:
1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。
2、了解中和反应在实际生活中的应用。
(2)过程与方法:
1、通过学生自主的实验探究,初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2、通过合作探究、讨论交流,培养学生发现问题,解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
(3)情感态度与价值观:
1、进一步增强学习化学的兴趣。
2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过中和反应在生活中的应用,体会化学与社会的密切关系,提高自身科学素养。
二、学情分析:
根据学生对上一节课酸和碱的知识特点,认识了酸碱的一些化学性质;知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应,进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活,使学生将所学知识与日常生活紧密联系,给学生留下深刻印象。增加了课堂趣味性也巩固了学生对中和反应的记忆。这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。
三、教学过程:
情境导入:通过魔术“魔杯变色”引入酸碱中和反应的话题,激发学生的求知欲。
学生实验: 取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。
启发学生思考:实验中无现象说明什么问题呢酸与碱是否发生了反应如果发生反应会有什么特点下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题,激起学生对本课题的探究兴趣。
学生活动:小组内活动,提出对于酸和碱那个的猜想和验证实验方案。
分析问题:实验中没有明显的变化,是否就能下结论说:酸和碱之间不发生反应呢当然不能,我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象,比如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应,还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生,不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行,同时也教育学生看问题不能只停留于表面。
通过指示剂的变色实验引出酸碱确实发生了反应
方案一:
滴加稀盐酸
稀NaOH溶液(无色)→→→→→→溶液不变色
振荡
方案二:
滴酚酞溶液 滴加稀盐酸
稀NaOH溶液(无色)→→→→→→→→→溶液变成红色→→→→→→→→→溶液红色变无色
振荡 振荡
设计意图:“滴定顺序”设计“反向对比”,指示剂“变色”,学生从不确定答案的实验设计到确定的实验设计,通过推敲,让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。通过加热反应后的溶液出现白色固体验证酸碱之间发生了反应。。
通过实验让学生自己总结说明酸碱反应的结果有盐和水生成,得出中和反应的定义。
教师分析: HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O
Ca(OH)2 + HCl =
NaOH + H2SO4 =
具体分析: NaCl的组成,推测NaCl在溶液中的粒子,得出盐的概念:
像NaCl这样由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。
设计意图:知识由浅入深,有助于学生的理解,使学生能从构成、组成的角度给盐下定义。培养学生灵活应用能力、观察与归纳分析的能力。
精讲中和反应的实质。
学生观看并思考:在酸和碱混合时到底溶液有哪些变化
盐酸、NaOH溶液中的微粒:HCl=H++Cl-,NaOH=Na++OH-
盐酸与NaOH溶液混合:盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl-与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。得出中和反应实质:H++OH-= H2O。使学生对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。
中和反应在实际生活中有什么用途
阅读课本,归纳应用
学生阅读课本61页中和反应在实际中的应用:要求学生看书,通过问题自己找出知识点。设计意图:通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用,让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。
当堂训练:两个典型例题重在加深对中和反应的理解,既与中考试题链接,又训练了学生的能力。又为归纳中和反应过程溶液的变化打下基础。
〈六〉拓展延伸,反思总结
课堂巩固:中考真题演练,在中考真题的基础上归纳溶液酸碱度是可以改变的,其中包括稀释和中和反应。最后归纳酸和碱的化学通性,作为对于酸碱性质的巩固和完善。
学生总结:本节课收获,学到了什么提高了什么认识
教师点评:课堂效果,做出积极评价。
本节课的总结,由学生自我评价本节课的收获,包括知识和方法情感上的收获。根据学生回答再点拨。这样鼓励了学生反思自己的学习过程,对中和反应实质及中和反应的广泛应用的认识,进行自评与互评。有助于提高学生的学习技能和方法。
〈七〉课后作业,巩固知识
1、 写出要求的中和反应的方程式,巩固新知,提高动手能力。
2、 填写课后习题,回归课本,巩固基础,拓展思维。
3、 提出中和反应还存在一些需要探究的问题
七、板书设计
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
1.定义:酸跟碱生成盐和水的反应
表达:酸 + 碱 ==== 盐 + 水
2.实质:H++OH-==== H2O
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤酸碱性;
2、处理工厂废水:
3、用于医药
第五篇: 酸碱中和反应教学设计优秀
1、教学目标
1.知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。
2.过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联系实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点
1.酸碱之间的中和反应。
2.中和反应的探究过程。
三、教学方法:观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
四、教具准备:
教师用具
仪器:烧杯、滴管、玻璃棒、
药品:氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、
五、课时安排
第一课时:中和反应及其应用。
六、教学过程
(一)知识回顾、设境激趣,导入新课
同学们想看魔术吗(激起学生的兴趣),然后我开始做实验
• 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
• 观察现象,分析原因
你们想知道这个奥妙吗?要想揭开这个谜,这节课我们就一起学习:
课题2酸和碱的中和反应。
(二)感悟新知、合作探究中和反应
1、学生感受没有现象的反应,探究借用指示剂。
• 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
• 观察:无现象
• 分析原因:无现象说明什么问题呢?(反应了、没反应)
2、学生自主设计实验,指示剂“多中选优”
前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质,那酸与碱之间会发生化学反应吗?要正确回答这个问题,我们应该用事实说话,请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究
方案一:
稀NaOH溶液(无色) →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色
方案二:
稀盐酸(无色) →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液无色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色
方案三
稀NaOH溶液(无色)→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色
方案四:
稀盐酸(无色) →滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色
3、深入探究中和反应生成物,掌握中和反应和盐的概念
• 取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上,放在石棉网上微热,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。
• 观察讨论
• 请思考:是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化,才能判断反应是否发生?
若反应过程中有明显的实验现象(如:固体溶解、生成沉淀、颜色变化等),则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。
下列反应有何共同特点?
NaOH+HCl== NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
(三)归纳总结
• 酸和碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。
• 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
• 以下的反应均生成盐和水,它们是不是中和反应呢?
• CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
• 不是中和反应。
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
• 不是中和反应。
1、氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色,所以此时的溶液不是碱性溶液,说明有新的物质生成,进一步说明了酸和碱发生了化学反应,同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图
展示反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+ H2O
其它的酸和碱也能发生类似的反应:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、请同学们总结反应的特点:
(1) 上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质: H+ + OH- = H2O
(四)联系生活:
理解了中和反应的概念,下面我们看几则资料。
课件展示:
1、一块土壤酸性太强,不利于植物的生长,怎样降低土壤的酸性呢?
2、酸性污水应如何转为中性?
3、被蚊虫叮咬处肿成大包,这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛?
4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗?它们的作用原理是什么?
(让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学)
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物的生长,于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水,需要进行一系列的处理。例如:硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。
3、用于医药
人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。
引导:这些资料说明了什么?(中和反应用途很广)
用于生活:中和生活中的酸碱
• 中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢?
• 1、吃皮蛋有涩味,如何除去?
• 2、热水瓶胆壁上有水垢,如何除去?
• 切了辣椒的手很是辣疼,怎么办?
四、达标练习,巩固新知
例1如(课本图)是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图,
请仔细观察、分析此图,写出一条你从图中获取的信息
(用文字或化学用语表述)
变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见图.下列有关认识错误的是( )
A.反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水
D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全
反应的微观示意图,由此得出的结论错误的是( )
A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成
第六篇: 酸碱中和反应教学设计优秀
教材分析 本课题是在九年级学生学习了常见的酸和碱及酸和碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容,学生此时对化学实验的现象比较新奇,产生了学习兴趣,但不能从教学内容的本质上了解反应的内涵,对知识体系也仅仅知道一些浅层的内容,所以从教学内容本身来讲,并不复杂,但具体到中和反应的实质等比较抽象的知识时,可以增加视频实验加强理解。
教学目的
知识与技能(1)知道酸和碱发生的中和反应。
(2)了解中和反应在实际中的应用。
(1)通过自主探究,培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
(2)通过讨论交流,培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观:
(1)进一步增强学习化学的兴趣。
(2)培养学生实事求是的科学精神。
(3)体会化学与社会的密切关系,增强学生对社会的责任感。
教学重点(1)中和反应及其应用。(2)认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点(1)中和反应的理解和应用。(2)酸碱性和酸碱度的区别。
实验仪器:试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿
实验药品:NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡
课时安排:1课时
教学过程
教师活动
学生活动
前面我们学习了常见的三酸三碱,谁能正确书写出它们的化学式。
利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题
运
你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。
让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。
板书:NaOH+H2SO4 NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
学生书写猜测结果,并相互讨论。
提问:通过什么现象可以判断化学反应的确发生了?
学生回忆思考回答。
引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象,分析实验结果。
分析:NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象
(以上各组反应都有热量放出)
问题:通过明显的现象我们可以判断反应已经发生,你对那些无明显现象的怎么看?
板书:无现象的可能1.发生反应
2.反应了无明显现象
选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。
交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择最佳方案。
教师可根据学生的实际状况进行分析引导。(如果学生已经设计出用酚酞进行实验,教师可重复演示。)
演示实验
取小试管,向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞(观察颜色变化),向试管中逐滴滴加稀硫酸(观察实验现象)。
分析:氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色,随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。
板书:氢氧化钠和硫酸反应
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O
NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
动手实验,记录现象
实验后讨论交流,分析原因。
思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。
根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。
学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。
观察生成物在构成上的共同点:都是盐。
观察反应的共同点:都是酸和碱反应生成盐和水。
揭示中和反应:酸和碱反应生成盐和水。
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象,所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生,而有些酸和碱反应是有明显现象的,就不需要借助酸碱指示剂了。
课件展示:演示酸碱中和反应的微观变化。
H++ OH-=H2O
在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗?应该如何处理呢?
积极思考,利用所学的新知回答问题
现
展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片
工业
如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多,需要用熟石灰进行中和处理后排放
农业
如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活
如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱,从而去除皮蛋的涩味
如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多,你会写这个反应的化学方程式吗?
学生练习:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适,可涂碱性物质(如稀氨水)来缓解痛痒。
提问:能涂氢氧化钠溶液吗?
观看图片
并不断思索,寻找生活中其他的例子
通
课堂小结:1.中和反应的定义和实质
2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法
3.中和反应的应用
作业布置:教材习题
教学反思:联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应,使指示剂变色的知识,暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计,通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点,能把学生的探究活动与“双基”紧密结合,既体现了新《课标》的教学理念和课程目标,又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。充分调动了学生的积极性和创造性,使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下,充分发挥了学生的主体性,让学生进行实验探究,在交流讨论中获得知识,同时体验学习的成就感,激发学习兴趣。 本节课的总结,由学生自我评价本节课的收获,包括知识和方法情感上的收获。一方面教师把一节课的知识小结交给了学生,同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程,进行自评与互评
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