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化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式。下面是小编为大家整理的化学方程式教学设计优质课【六篇】,欢迎大家借鉴与参考,希望对大家有所帮助。
化学方程式教学设计优质课1
一、素质教育目标
(一)知识教学点
1、已知反应物质量求生成物质量;
2、已知生成物质量要求反应物质量;
3、已知一种反应物的质量要求另一种反应物的质量;
4、已知一种生成物的质量要求另一种生成物的质量。
(二)能力训练点
通过化学方程式的计算,加深对化学方程式意义的理解,培养学生根据化学思维的良好习惯,进一步培养学生的考试能力、分析能力和计算能力。
(三)德育渗透点
通过对化学方程含义的分析和计算,培养学生运用所学知识,联系实际风格。同时,我们认识到定量和定性研究物质和变化规律是相辅相成的,质量和数量是辩证的。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1、重点
由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、难点
训练生培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
3、疑点
为什么说化学知识是化学计算的基础,化学方程式是化学计算的依据?
4、解决办法
采用讲练结合、以练为主的方法,调动学生的积极性,通过由易到难的习题和一题多解的训练,开阔思路,提高解题技巧,培养思维能力,加深对化学知识的认识和理解。
三、课时安排
2课时
四、教具准备
幻灯
五、学生活动设计
1、教师提问
(1)什么是化学方程式?
点燃
(2)说出此化学方程式:4P+5O2========== 2P205表示的意义。
[目的]使学生熟悉明确化学方程式的概念、含义。
2、教师分析课本第74页[例题1],并提问。
根据[例题1)你能说出根据化学方程式计算的解题步骤可分为哪几步?
[目的]结合实例、给予点拨、启迪学生思维,启发学生按化学特点去思维的良好习惯。
3、教师提问,学生自学课本第74页[例题2)。
根据例题进一步总结归纳出根据化学方程式计算一般步骤和方法。
然后相邻座位学生互相讨论,在教师引导下得出结论。
[目的]要求学生严格按照一定的格式来解题,培养学生审题能力和分析能力。
4、教师给出两道练习题,学生练习并组织讨论指出错误。
(1)归纳出根据化学方程式计算的类型。
(2)根据练习你认为什么是化学计算的基础?什么是化学计算的工具?什么是化学计算的依据?
[目的]加深理解,培养归纳和概括能力。
5、教师给出由易到难的题组和一题多解进行练习,并分组讨论。
(1)根据化学方程式计算的三个要领是什么?
(2)根据化学方程式计算的三个关键是什么?
化学方程式教学设计优质课2
教学过程:
提问:
1.质量守恒定律的内容
2.从微观角度解释守恒的原因
3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问:这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件,能体现遵循质量守恒定律吗?
导入:化学反应要遵循质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反应质量守恒这一特点呢?有,这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书:
第二节化学方程式
讲述:什么是化学方程式,它有哪些涵义?怎样正确书写化学方程式?是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问:
碳+氧气—→二氧化碳
C+O2—→CO2
讨论:化学反应遵循质量守恒定律,此式能否体现质量守恒定律,为什么?
回答:(因上式左右两边各原子的种类没变,数目相等)用已有的知识认识新问题
引导:既然此式可体现质量守恒定律这一特点,反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述:化学上就是用这样一种既可表示反应物,又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的,这样的式子,化学上称为——化学方程式
提问:这个式子与反应的文字表达式有什么不同?
(1)化学式代替名称
(2)“→”变为“=”
启发学生进行比较,进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书,重点词做标记
板书:1.定义:用化学式表示化学反应的式子
二.化学方程式的涵义
提问:根据C+O2点燃CO2化学方程式(1)你能说出这个反应的反应物,生成物及反应条件吗?
讨论:化学反应遵循质量守恒定律,那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系,各物质间存在什么质量关系呢?(根据化学式可计算式量)计算各物质的式量是多少?
C+O2===CO201216x212+16x2
123244
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解:通过式量可以找出各物质间的质量关系,即各物质间的质量比。
提问:这正是一个化学方程式所能表示的含义,你能总结出化学方程式有哪些涵义吗?(培养学生归纳总结能力及语言表达能力)
板书:2、化学方程式的涵义(学生归纳总结)
(1)能表明反应物、生成物及反应条件
(2)可表示各物质间的质量比
提问:如何读出这个化学方程式
讲解:“+”,“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
练习1:[投影]:化学反应:S+O2点燃SO2中
1、反应物是_______生成物是________,反应条件是_____。
2、反应中,每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应,能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写化学方程式的原则:
设问:对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了?
练习:请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题:分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
(1)P+O2——P2O5
(2)P+O2——PO2
(3)P2+O5——P2O5
(4)4P+5O2——2P2O5
分组讨论(代表回答)
(1)符合实验事实但不能体现质量守恒定律
(2)能体现质量守恒定律,而违背了客观事实,凭空臆造成生成物PO2
(3)为使左右两边各原子数目相等而改动化学式(纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定,不能任意改动)
(4)符合事实又可体现质量守恒定律
引导:分析从两方面考虑
(1)是否符合实验事实
(2)是否能体现质量守恒定律
课文:P71
板书:化学方程式的书写
讲述:我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等,这个过程叫化学方程式的配平,这一步体现了什么?
回答:体现质量守恒定律
讲解:如何对上式进行配平呢?配平的目的是什么?如何使左右两边P、O原子数相等,改角标行吗?添系数,系数如何添?(学生讨论思考)这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2:[投影]
1.Al+O2——Al2O3
2.H2+O2——H2O
设问:如何有步骤的写出正确的化学方程式呢?
指导阅读:课本第71——72页
总结:
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习:请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求:
(1)3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
(2)练习过程中总结每步的记忆要点
讲解:结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结:
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则,初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
化学方程式
碳+氧气点燃二氧化碳化学物质的变化
C+O2点燃CO2反应质量的守恒
123244
一、概念:用化学式来表示化学反应的式子
二、含义:(依据客观事实)
“质”:1表示出反应物、生成物
“量”:2表示出反应中各物质之间的质量关系
三、书写化学方程式原则:
1、依据实验事实
2、遵循质量守恒定律
四、化学方程式书写步骤:
1、写出反应物,生成物的化学式(依据客观事实)
2、配平步骤(遵循质量守恒)
3、注明反应条件
化学方程式教学设计优质课3
教学目标
知识与技能:
1、根据化学方程式中各物质的相对质量关系,能正确计算出反应物、生成物的质量
2、过程与方法:能正确组合已有化学知识和数学知识,独立解决化学定量计算中的问题,同时对各种方案会进行对比、分析、评价,从而找出最佳解答方案,开拓思路,锻炼思维能力。
3、情感态度与价值观:认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。同时,在解决问题中学会相互帮助,体会成功,建立自信。
学情分析
学生对化学方程式的书写掌握较差.
重点难点
1、教学重点:帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法,促进学生对质量守恒定律的认识。
2、教学难点:帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法,促进学生对质量守恒定律的认识
教学过程
活动1讲授:利用化学方程式的简单计算
探索导航:
复习化学方程式表示的"意义:
1、质的方面:表示该反应的反应物(或原料)和生成物(或产品)
2、量的方面:表示该反应中各物质的质量关系。
提问:那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢?
例:碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为**;那么12克碳充分燃烧能生成**克二氧化碳;6克碳充分燃烧能生成**克二氧化碳;3克碳、1.2克碳呢?
(问:能告诉我你们是怎样算的吗?)
引入:依据物质的质量比来计算,这就是根据化学方程式的计算。
计算依据:依据化学方程式中各物质的质量比(即各物质的相对分子质量之比)来进行计算;
2、计算步骤:例:3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳?
①解,设未知量解设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳
②写出反应化学方程式C + O2 C O2
③写出有关物质的相对分子质量12 44
和已知量、未知量3 g x
④列比例式,求解= x = =11 g
⑤简明作答
答:3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。
指导学生学习课本例1(已知反应物的质量求算生成物的质量)和例2(已知生成物的质量求算反应物的质量),由此可知,根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量,合理、科学地利用资源。
完成下列练习
练:用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克?同时生成多少克水?能算出参加反应的氢气吗?(H2+ CuO Cu + H2O;Cu—64、O—16、H—1)
提问:同学们能从以上练习得出什么结论吗?
3、小结:
结论(1):已知化学方程式中一种物质(反应物或生成物)的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。
练:电解36克水可得到多少克氢气?
结论2、计算要领:写准物质化学式,化学方程要配平;关系式对关系量,计算单位不能忘;
关系量间成正比,解设比答要完整。
练:
1、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气?
2、多少克的高锰酸钾完全分解后,可生成3.2克氢气?
3、实验室电解50克水,当生成4克氢气时有多少克氧气产生?
(选做)
4、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中,红磷必须过量(为什么?)。假设钟罩的容积为5.6升,氧气密度为1.43克/升。(空气中氧气约占1/5体积)问最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功?
化学方程式教学设计优质课4
一、教学目标
1、知识与技能:掌握化学方程式的书写方法;
2、过程与方法:通过参与知识探究过程增强总结归纳能力与思维分析能力;
3、情感态度与价值观:激发对化学学习的兴趣。
二、教学重难点
1、教学重点:化学方程式的书写方法;
2、教学难点:化学方程式的书写方法。
三、教学过程
1、导入新课
【教师提问】学习化学,需要描述各种物质间的反应是如何发生的,回忆木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应,如何用文字表达式书写。
【学生回答】碳+氧气→点燃二氧化碳
【教师讲解】这是用文字表示化学反应,但书写起来很麻烦,那么如何简便地表示化学反应呢?本节课来学习化学方程式。
2、新课讲授
【教师讲解】用化学式表示物质的组成,请学生写出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应式。
【学生回答】C+O2→点燃C02。
【教师补充】注意要将“→点燃”改写成“=点燃”,即C+O2→点燃C02。
【教师讲解】这种用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
【提出问题】从这个化学方程式中,可以得到什么信息呢?
【学生回答】C、O2是反应物,CO2是生成物,反应条件是点燃。
【提出问题】从量的角度可以得到哪些信息?
【学生回答】每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳。
【教师归纳】化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件,同时,通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示各物质之间的质量关系。
3、巩固提升
【多媒体展示】学生进行课堂练习。下列反应的化学方程式能提供哪些信息?Fe+CuSO4=Cu+FeSOS4
4、小结作业
(1)学生总结,分享收获。
(2)作业:思考给出一种物质参加反应的质量,如何计算其他物质的质量?
化学方程式教学设计优质课5
点燃
1. 红磷的燃烧:4P+5O22P2O5
点燃
2. 木炭在氧气中燃烧:C+O2CO2
点燃
3. 硫在氧气中燃烧:S+O2S02
点燃
4. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4
点燃
5. 镁在氧气中燃烧:2Mg+O22MgO
6. 实验室制取氧气
⑴过氧化氢分解制取氧气:2H2O22H2O+O2↑
MnO2
⑵氯酸钾分解制取氧气:2KClO32KCl+3O2↑
△
△
MnO2
⑶加热高锰酸钾制取氧:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
7. 电解水:2H2O2H2↑+O2↑
点燃
通电
8. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢:H2+Cl22HCl
△
9. 氧化汞受热分解:2HgO2Hg+O2↑
点燃
10. 氢气的燃烧:2H2+O22H2O
11. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁:Fe+CuSO4Cu+FeSO4
12. 碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
13. 硫酸铜和氢氧化钠反应:CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
14. 高温煅烧生成生石灰(氧化钙和二氧化碳:CaCO3CaO+CO2↑
高温
15. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
16. 碳和氧气的反应:
点燃
⑴充分燃烧时:C+O2CO2
点燃
⑵不充分燃烧时:2C+O22CO
17. 木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑
高温
18. 木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
高温
19. 稀盐酸和大理石(石灰石)制取二氧化碳:
2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O
20. 澄清石灰水检验二氧化碳气体:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
21. 二氧化碳与水反应生成碳酸:CO2+H2OH2CO3
22. 碳酸不稳定,分解成二氧化碳和水:H2CO3CO2↑+H2O
点燃
23. 一氧化碳的燃烧:2CO+O22CO2
△
24. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2
点燃
25. 乙醇燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
点燃
26. 甲烷(天然气)的燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O
△
27. 氢气还原氧化铜:H2+CuOH2O+Cu
下册化学方程式
28. 金属铝在空气中发生的缓慢氧化:4Al+3O22Al2O3
△
29. 加热铜和氧气反应:2Cu+O22CuO
30. 金属铁和稀盐酸反应:Fe+2HClFeCl2(浅绿色)+H2↑
31. 金属镁与稀盐酸反应:Mg+2HClMgCl2+H2↑
32. 金属锌与稀盐酸反应:Zn+2HClZnCl2+H2↑
33. 金属铝与稀盐酸反应:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
34. 金属铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4FeSO4(浅绿色)+H2↑
35. 金属镁与稀硫酸反应:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
36. 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
37. 金属铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
38. 金属铁置换金属铜:Fe+CuSO4FeSO4+Cu
39. 金属铝置换金属铜:2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
40. 金属铜置换金属银:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
高温
41. 一氧化碳高温还原氧化铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO
高温
42. 一氧化碳高温还原四氧化铁:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
高温
43. 2C+CO22CO
44. 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(盐酸除铁锈)
45. 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O(硫酸除铁锈)
46. 2HCl+CuOCuCl2+H2O
47. H2SO4+CuOCuSO4+H2O
48. 2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O
49. HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O
50. 2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O(实验室制取二氧化碳)
51. H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O
52. H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
53. HCl+NaOHNaCl+H2O
54. H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O
55. 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
56. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
57. 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
58. 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
59. Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
60. Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
61. Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
62. Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
63. Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
64. Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3↓+2NaNO3
65. Na2CO3+Ca(NO3)2CaCO3↓+2NaNO3
66. CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
67. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
68. AgNO3+NH4ClAgCl↓+NH4NO3
69. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
酶
70. C6H12O6+6O26CO2+6H2O
化学方程式教学设计优质课6
1.质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(五)其他:
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结:
1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红01234567891011121314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→
六、金属(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
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