负极电极反应式为|铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3

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　　铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3

　　朝阳一模 6.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果.下列关 于的古代文献，对其说明不合理的是 目的 古代文献

　　A 使用 B 鉴别

　　“…凡研消 (KNO3 ) 不以铁碾入石臼，相激火生， . 祸不可测”——《天工开物》 区分硝石(KNO3 )和朴消(Na2 SO4 )：“以火烧之， 紫青烟起，乃真硝石也”.

　　——《本草经集注》

　　KNO3 能自燃

　　利用焰色反应

　　C

　　提纯

　　“…(KNO3 )所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋 汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》

　　溶解，蒸发结晶

　　D

　　性质

　　“(火药)乃焰消(KNO3 )、硫磺、杉木炭所合，以 为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》

　　利用KNO3的氧化性

　　7.N2 (g)与 H2 (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成： NH3 (g)

　　下列说法正确的是 A.Ⅰ中破坏的均为极性键 C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 8.下列检测方法不合理 的是? ...

　　1

　　B.Ⅳ中NH2与H2生成 NH3 D. N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H>0

　　选项

　　实验

　　检验方法

　　A

　　向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，制备胶体

　　用可见光束照射

　　B

　　确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4

　　将反应后溶液转入盛有水的烧杯中

　　C

　　区分AgNO3溶液和Al2 (SO4 ) 3溶液

　　分别取少量溶液，滴加溶液BaCl2

　　D

　　证明氯水中起漂白作用的不是Cl2

　　用 CCl4 充分萃取，将红纸条分别浸 入分层后的溶液中

　　? ? 9.某厂用 Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中 含水量少，最后反应釜还残留大量的 Na。下列处理方法更合理、更安全的是 A.打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应 B.向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl C.向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠 D.向反应釜滴加 C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 10. 《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学 反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释 事实的方程式中，不合理 的是 ... A.贮存液氮的钢瓶防止阳光直射： N2+ O 2 阳光 2NO ? B.硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO3==2N2↑+O2↑+4H2O C.干燥的 AlCl3 遇水产生气体：AlCl3+3H2O ==Al(OH)3+3HCl↑ D.火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 11.下列“试剂”和“试管中的物质”不能 完成“实验目的”的是 ..

　　2

　　实验目的 A B C D 羟基对苯环的活性有影响 甲基对苯环的活性有影响 苯分子中没有碳碳双键 碳酸的酸性比苯酚强

　　试剂 饱和溴水 酸性KMnO4溶液 Br2的CCl4溶液 石蕊溶液

　　试管中的物质 ①苯②苯酚溶液 ①苯②甲苯 ①苯②己烯 ①苯酚溶液②碳酸溶液

　　12.某同学做如下实验：

　　下列说法正确的是 A.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀 B.用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极? ? C.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等 D.铁片Ⅳ的电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+ ????

　　25. (17 分)有机物 A 为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物 Y 和用于 制备水凝胶的聚合物 P 的合成路线如下。 ??

　　3

　　已知：

　　⑴D 的分子式为 C7H6O3，D 中所含的官能团是________________。 ⑵D→Y 的化学方程式是_________________________________________________。 ⑶反应Ⅰ的另一种产物是 M，其相对分子质量是 60，B、M 均能与 NaHCO3 反应产生 CO2。 ①M是_____________________________。 ② B→D的化学方程式是______________________________________________________。 ⑷下列说法正确的是。 a.B、C、D中均含有酯基 b.乙二醇可通过 c.C能与饱和溴水反应产生白色沉淀 ⑸红外光谱测定结果显示，E中不含羟基。 ①X→E的反应类型是_________________________。? ②E的结构简式是______________________________________。 ⑹若X的聚合度n=1，有机物A只存在一种官能团，A的结构简式是__________________。 26.(12分) 氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循 环分解水制H2的过程如下： 路线合成

　　4

　　(1)过程Ⅰ： 2Fe3O4(s)? 6FeO(s)+O2(g)△H=+313.18kJ/mol ①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的_______。 ②平衡常数K随温度变化的关系是____________________ 。 ③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4) ~T曲线如图1所示。 若将压强 由p1增大到p2，在图1中画出 p2的α(Fe3O4) ~T曲线示意图。 ..

　　⑵过程Ⅱ的化学方程式是__________________________________。 (3)其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α(H2O) ~t曲线如图2 所示。比较温度T1、T2、T3的大小关系是______________ ，判断依据是 _______________ 。

　　(4)科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制 H2。工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

　　H2O在______侧反应(填“a”或“b”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是_________。

　　5

　　27.(14分)含硫化合物在生产过程生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义 重大。 (1)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。这应用了SO2的_______性。 (2)某水体中的硫元素主要以S2O32-形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚 硫酸的浓度增大，原因是_____________________________________。 (3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

　　①滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式： IO3- + I- + = I2 + H2O

　　②反应①所得I2的作用是_____________。 ③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质 量1g，则该水样中SO32-的含量为________ mg/L。 (4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃 料电池的工作原理如下图：

　　6

　　①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是_____________________ 。 ②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是 _________

　　28.(15分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3· 6H2O能否反应产生Cl2。

　　实验操作和现象： 操作 点燃酒精灯，加热 现象 i.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii.B中溶液变蓝 (1)现象Ⅰ中的白雾是________，形成白雾的原因是____________________。 (2)分析现象Ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a.加热FeCl3· 6H2O，产生白雾和黄色气体 b.用KSCN溶液检验现象Ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。 通过该实验实验说明现象Ⅱ中黄色气体含有_____________。 (3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

　　7

　　①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________________。实验证实 推测成立。 ②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实 验确认了这种可能性，其实验方案是_________________________。 (4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。 方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。 方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+。 现象如下： 方案1 方案2 B中溶液变为蓝色 B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+

　　①方案1的C中盛放的试剂1是_______________。 ②方案2中检测Fe2+的原因是_____________________________________________ 。 ③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是________________________。 (5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 _________________________________________________________________

　　8

　　ACCDABB 25 (1)羧基、羟基 (2)

　　(3) ①CH3COOH ②

　　(4)b

　　(5)①酯化反应②

　　(6)

　　(7) 26 (1) ①转化率

　　9

　　②温度越高，K越大 ③ (2)3FeO+H2O=Fe3O4+H2 (3)T1>T2>T3 由图2可知反应速率：v(T1)>v(T2)>v(T3)，因为温度越高速率越大，所以T1>T2>T3 (4)a (1)还原 (2)S2O32- + 2H+ = SO2 + S↓+ H2O，SO2 + H2O? H2SO3 (3)① IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 +3H2O ② 与SO32-反应，测定水样中亚硫酸盐的含量。当溶液变为蓝色时，说明滴定达到重点。 ③10000x mg/L (4)①HS- -8e +4H2O=SO42- + 9H+

　　-

　　H2O+2e-=H2+O2-

　　②HS-在硫氧化菌作用下，变成SO42-同时失去e ，生成的SO42-可在硫酸盐还原菌的作用下再

　　-

　　转变为HS-，实现HS-与SO42-之间的循环。 28 (1)HCl的小液滴 FeCl3· 6H2O 加热，Fe3+水解生成HCl (2)FeCl3 (3)①2Fe3++ 2I = 2Fe2++ I2

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　　②取适量淀粉-KI溶液于试管中，酸化后通空气，试管内溶液变蓝，则证明酸性条件下， 空气也能使淀粉-KI溶液变蓝的可能性 (4) ①饱和氯化钠溶液 ②B中NaBr溶液呈浅橙红色不是Fe3+ 将其氧化

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