您的位置:首页 > 教案 > 化学教案 > 抑制了水的电离_NaHSO4晶体抑制水的电离?

抑制了水的电离_NaHSO4晶体抑制水的电离?

时间:2019-09-11   来源:化学教案   点击:   投诉建议

【www.chinawenwang.com--化学教案】

下面是www.39394.com烟花美文网小编整理的NaHSO4晶体抑制水的电离?,供大家参考!

  NaHSO4晶体抑制水的电离?

  限时·规范·特训

  (限时45分钟)

  1.[2014·甘肃天水一中一模]25 ℃时,水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中线ac所示,下列判断错误的是(  )

  A. ac线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14

  B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性

  C. d点对应溶液的温度高于25 ℃,pH<7

  D. CH3COONa溶液不可能位于c点

  答案:D

  解析:D项,CH3COONa溶液中CH3COO-水解产生OH-,使溶液中c(OH-)>c(H+),故D错误。

  2. 常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-13 mol·L-1,该溶液可能是(   )

  ①SO2  ②NH4Cl溶液  ③NaHSO4溶液  ④醋酸溶液  ⑤NaNO3溶液  ⑥氨水   ⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性)  ⑧NaOH溶液

  A. ①③④⑥⑧         B. ①④⑥⑧

  C. ①④⑤⑥⑦ D. ②⑤⑧

  答案:A

  解析:溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-13 mol·L-1,说明水的电离受到了抑制,酸、碱抑制水的电离,所以①④⑥⑧均可;而水解的盐②⑦促进水的电离;强酸强碱盐⑤不影响水的电离;③NaHSO4===Na++H++SO,抑制水的电离。

  3.[2015·云南昆明调研]下列说法正确的是(  )

  A. 常温下,将pH=10的氨水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小

  B. 某温度下,氢氧化钠溶液中H+浓度为10-9 mol·L-1,该溶液的pH=9

  C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同

  D. 水的离子积常数Kw随温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

  答案:B

  解析:本题考查了氨水的稀释、pH、一定物质的量浓度溶液的配制及水的离子积常数,意在考查考生对相关概念的理解能力。氨水在稀释的过程中c(H+)是增大的,A项错误;根据pH的定义,计算可知B项正确;C项,pH相同的盐酸和醋酸比较,c(醋酸)>c(盐酸),中和等体积的两种溶液时,醋酸消耗NaOH的物质的量大,C项错误;D项,Kw随温度的升高而增大,说明升温可促进水的电离,说明水的电离过程吸热,D项错误。

  4.[2014·韶关模拟]已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO。某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(  )

  A. 该温度高于25 ℃

  B. 由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1

  C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离

  D. 取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小

  答案:D

  解析:某温度下,蒸馏水中的c(H+)=1×10-6 mol·L-1>1×10-7 mol·L-1,且此温度下Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12,说明该温度下促进了水的电离,故该温度高于25 ℃,A正确;由c(H+)水=c(OH-)==1×10-10 mol·L-1,B正确;NaHSO4属于强酸的酸式盐,抑制水的电离,C正确;稀释后,溶液中c(H+)减小,但水的离子积不变,故溶液中的c(OH-)增大,D不正确。

  5.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(  )

  A. 9 B. 10

  C. 11 D. 12

  答案:C

  解析:将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10-1×1-10-1·x=10-2·(1+x),解得x=,则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶=11∶1。

  6.下列叙述正确的是(  )

  A. 无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

  B. 某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a

  C. 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

  D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

  答案:A

  解析:B项,若a>7,则溶液的pH可能为a或14-a;C项,CH3COOH为弱酸,不正确;D项,pH只适用于c(H+)较小的溶液。

  7.某温度下,水的离子积常数Kw=10-12,该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(  )

  A. 1∶10 B. 9∶1

  C. 10∶1 D. 99∶21

  答案:B

  解析:某温度下,水的离子积常数Kw=10-12,pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4 mol·L-1,该温度下,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)==10-3 mol·L-1,混合溶液的pH=7,说明溶液中c(H+)=10-7 mol·L-1,此时c(OH-)=10-5 mol·L-1,溶液呈碱性,设稀硫酸的体积为Va,NaOH溶液的体积为Vb,则有

  =10-5,Va∶Vb=9∶1。

  8.[2014·沈阳二中模拟]室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(  )

  A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

  B. pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等

  C. V(NaOH)=10.00 mL时,>1

  D. V(NaOH)=20.00 mL时,c(Cl-)<c(ch3coo-) 答案:c="" 解析:醋酸是弱酸,当其浓度与盐酸相等时,其ph大于盐酸,所以Ⅰ是醋酸,Ⅱ是盐酸,a错;由于ch3coona会发生水解而显碱性,所以ph=7时,醋酸所用naoh溶液小于盐酸所用naoh溶液,b错;v(naoh)=10.00="" ml时,得到等浓度ch3cooh、ch3coona的混合液,ch3cooh电离程度大于ch3coona水解程度,="">1,C正确;V(NaOH)=20.00 mL时,酸、碱完全中和,分别生成等物质的量的NaCl、CH3COONa,由于CH3COO-水解,则c(Cl-)>c(CH3COO-),D错误。

  9.现有常温下的四份溶液:①0.01 mol·L-1 CH3COOH;②0.01 mol·L-1 HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是(  )

  A. ①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大

  B. 将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:③>②

  C. 将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性

  D. 将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,①>②

  答案:D

  解析:四种溶液均抑制水的电离,其中后三者电离出的氢离子或氢氧根离子浓度相同,因而水的电离程度相同,①中由于CH3COOH电离出的氢离子浓度最小,故水的电离程度最大,A项错误;将②、③混合,由于氨水未全部电离,故消耗的氨水要少,B项错误;将①、④混合,根据电荷守恒关系,由c(CH3COO-)>c(H+)推导不出溶液呈碱性,C项错误;稀释后弱电解质pH变化的数值较小,D项正确。

  10.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数,用公式表示为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。下列有关叙述中,正确的是(  )

  A. 在25 ℃时,AG=10的溶液呈碱性

  B. 在25 ℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1

  C. 在25 ℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

  D. 在25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液AG=0

  答案:C

  解析:A项,AG=10,即=1010,c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性,错误;B项,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),AG=0,故B错;C项,c(OH-)=,AG=lg=lg[]2=2(7-pH),正确;D项,AG=lg==-12,故D错。

  11.[2014·北京海淀期末]室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(   )

  A. 稀释前,c(A)=10c(B)

  B. 稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol·L-1

  C. 在M点,A、B溶液中阳离子的物质的量浓度相等

  D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液pH一定为7

  答案:C

  解析:本题考查溶液中的电离和水解的知识。难度较大。由两种碱溶液稀释时的pH变化可知,A为强碱,B为弱碱。由于弱电解质部分发生电离,当弱电解质B电离产生的c(OH-)为强电解质的1/10时,c(A)<10c(B),A选项错误;A为强碱溶液,A电离产生的OH-会抑制水的电离,则A中由水电离出的c(OH-)<1×10-7 mol·L-1,B选项错误;M点两溶液的pH相等,说明两溶液中A、B电离的c(OH-)相等,同时电离产生的阳离子浓度也相等,C选项正确;当醋酸与强碱A恰好完全反应生成强碱弱酸盐,由于CH3COO-水解,溶液呈碱性,D选项错误。

  12.已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:

  (1)图中五点Kw间的关系是________。

  (2)若从A点到D点,可采用的措施是________。

  a. 升温 b. 加入少量的盐酸

  c. 加入少量的NH4Cl

  (3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

  (4)B对应温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1V2=________。

  (5)25 ℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,Va<vb,则a的取值范围为________。 答案:(1)a=d=e<c<a<="" 解析:解答本题时需明确以下两点:(1)水的离子积kw随温度的升高而增大。(2)分析a的取值范围时,要充分运用题目中的信息。="" (1)a、d、e三点为25="" ℃,b为100="" ℃,c对应的点介于25="" ℃与100="" ℃之间,故a=d=e<c<b。="" (2)从a点至d点,保持温度不变,使c(h+)增大,故选b、c。="" (3)e点为25="" ℃,kw=1.0×10-14,由n(oh-)=n(h+),v(naoh)·10-5=v(h2so4)×10-4,==。="" (4)根据酸碱中和原理及ph计算式:="" mol·l-1=10-2="" mol·l-1,解得v1∶v2=9∶11。="" (5)由b=2a="">7得a>3.5;由混合后溶液的pH=7得n(H+)=n(OH-),即Va×1×10-a=Vb×1×10b-14得=1×10a+b-14,由于Va<vb,a+b<14,结合b=2a得3a<14,a<,故a的取值范围为3.5<a<。 13.="" [2014·四川部分学校调研]物质a~e都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶液从1="" ml稀释到1000="" ml,ph的变化关系如图甲所示,其中a与d反应得到e。请回答下列问题。="" 阳离子="" nh、h+、na+="" 阴离子="" oh-、ch3coo-、cl-="" (1)根据ph的变化关系,写出物质的化学式:b________,c________。="" (2)写出a与c反应的离子方程式:________________________。="" (3)图乙为室温时向25="" ml某浓度的b溶液中逐滴滴加0.2="" mol·l-1的d溶液的过程中ph的变化曲线。="" ①图乙中b的物质的量浓度为________mol·l-1。="" ②g点溶液呈中性,则二者恰好完全反应的点是在fg区间还是gh区间?________区间。="" ③fg区间溶液中各离子浓度大小关系是____________。="" (4)t="" ℃时,a的稀溶液中c(h+)=10-a="" mol·l-1,c(oh-)=10-b="" mol·l-1,已知a+b=13,该温度下(t="" ℃),将100="" ml="" 0.2="" mol·l-1的c溶液与100="" 0.4="" mol·l-1的b溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的ph=________。="" 答案:="" (1)naoh ="" hcl="" (2)nh3·h2o+h+="==NH+H2O" (3)①0.1 ②fg="" ③c(na+)="">c(OH-)≥c(CH3COO-)>c(H+)或c(Na+)>c(CH3COO-)≥c(OH-)>c(H+)

  (4)12

  解析: 根据各物质的溶液从1 mL稀释到1000 mL,pH的变化图象知,B和C溶液的pH变化为3,A和D溶液的pH变化小于3,则B为强碱,A为弱碱或强碱弱酸盐,C为强酸,D为弱酸或强酸弱碱盐,可先确定B为NaOH,C为HCl。结合A与D反应得到E,而E的pH不变,则E可能是NaCl或醋酸铵,结合B为NaOH,C为HCl,则推出E只能为醋酸铵,所以A为NH3·H2O,B为NaOH,C为HCl,D为CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸,起点pH=13,NaOH的浓度为0.1 mol·L-1。二者恰好完全反应生成醋酸钠,此时溶液显碱性,应该在FG区间。FG区间溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>c(CH3COO-),c(CH3COO-)和c(OH-)的大小关系无法判断。根据t ℃时,稀氨水中c(H+)和c(OH-)的值可知该温度下水的离子积常数Kw为10-13,所以将100 mL 0.2 mol·L-1的HCl溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液呈碱性,c(OH-)=(100×0.4-100×0.2)/200(mol·L-1)=0.1 mol·L-1,c(H+)=Kw/c(OH-)=10-12 mol·L-1,即pH=12。

  14.[高考题组]Ⅰ.[2013·浙江高考](1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。

  ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

  (2)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

  Ⅱ.[2013·安徽高考]取Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。

  Ⅲ.[2013·山东高考]利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为________,滴定反应的离子方程式为________________。

  Ⅳ.[2009·浙江高考]四氯化硅粗产品经精馏后,得到的残留物中常含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

  ①滴定前是否要滴加指示剂?________(填“是”或“否”),请说明理由:__________________________。

  ②某同学称取5.000 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是________。

  答案:Ⅰ.(1)0.7350 ③⑦ (2)偏大

  Ⅱ.97.0%

  Ⅲ.淀粉溶液 I2+H2SO3+H2O===4H++2I-+SO

  Ⅳ.①否 MnO有色,故不需其他指示剂

  ②4.48%

  解析:Ⅰ.(1)称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)=0.01000 mol·L-1×0.2500 L×294.0 g·mol-1=0.7350 g。用固体配制溶液,要用电子天平称量固体质量,并在烧杯中溶解,然后转移到容量瓶中,不需要量取液体的量筒和移液管。

  (2)若滴定前装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束时气泡消失,则滴定过程中读取K2Cr2O7溶液的体积偏大,测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。

  Ⅱ.在滴定过程中发生反应的离子方程式为Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+,每有1 mol Ce4+反应即可消耗1 mol Fe2+,消耗硫酸亚铁的物质的量为2.5×10-3 mol,所以0.536 g样品中含有2.5×10-3 mol Ce(OH)4,其质量为0.52 g,即质量分数约为97.0%。

  Ⅲ.因为I2+H2SO3+H2O===2I-+4H++SO,I2遇淀粉变蓝,所以应选用淀粉溶液作指示剂。

  Ⅳ.①因MnO本来有颜色,故不再需其他指示剂。

  ②由关系式

  5Fe2+ ~ MnO

  5 1

  n(Fe2+) 20.00×10-3 L×1.000×10-2 mol·L-1

  可求出25.00 mL试样溶液中n(Fe2+)=0.001 mol,所以残留物中铁元素的质量分数

  w(Fe)=×100%=4.48%。

本文来源:https://www.chinawenwang.com/jiaoan/105531.html


《抑制了水的电离_NaHSO4晶体抑制水的电离?.doc》
将本文的Word文档下载到电脑,方便收藏和打印
推荐度:
点击下载文档

文档为doc格式

推荐文章

栏目导航

友情链接

网站首页
语文
美文
作文
文学
古诗文
实用文
试题
教案
课件
素材
电子课本
百科

copyright 2016-2018 文库网 版权所有 京ICP备16025527号 免责声明:网站部分内容转载至网络,如有侵权请告知删除 投诉举报