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正在进行安全检测...

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第二章课题2 氧气
教学目标知识与技能
1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。 2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。过程与方法
1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。 2.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。 3.培养学生对实验现象描述及表达能力。情感与态度
1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。 3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。教学重点：氧气的性质与用途教学难点：

观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质教学过程：
【自学指导】如何区别空气和氧气？一瓶是空气，一瓶是氧气，你如何区别呢? 自己实验，并得出结论：使带火星木条复燃的是氧气或使木条燃烧更旺的是氧气。【自学指导】学生看书P33第一自然段，归纳氧气的物理性质。
【自学指导】1、(请一位学生上台与老师一起配合演示实验以作对比演示实验：硫在空气中、纯氧中反应的现象。
2、实验的具体内容及步骤，并激励学生，看谁收集的实验信息多? 3、学习书写硫燃烧的化学方程式。
4、了解硫燃烧的污染。它是污染空气的主要气体之一，燃放烟花爆竹会产生二氧化硫，请同学们最好不要燃放它。
【自学指导】1、完成实验，铁丝燃烧。归纳实验现象。
2、思考讨论：为什么铁丝要饶成螺旋状；集气瓶底部为什么要放水；铁丝前端为什么要系一根火柴。
3、书写铁丝燃烧的化学方程式。
【自学指导】学习并举例化合反应、氧化反应，列举生活中的缓慢氧化。
一、认识氧气的性质 1、物理性质
（1）、色、味、态：在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体（2）、密度：标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大（空气的密度是1

1.293g/L）。
（3）、溶解性：它不易溶于水，1L升水中只能溶解约30mL氧气。
（4）、三态变化：在压强为101kPa②时，氧气在约-183℃（90K）时变为淡蓝色液体，在约-218℃（55K）时变成雪花状的淡蓝色固体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 2、氧气的化学性质
①碳与氧气反应木炭（黑色固体）在氧气中的燃烧
⑴实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ⑵结论：碳 + 氧气__点燃__二氧化碳 (C (O2 (CO2
在空气中的燃烧现象：木炭红热，无烟，无焰，生成无色无味的气体。 ②硫在氧气中的燃烧（黄色固体）
实验现象：在空气中燃灯产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
结论：硫（S）+氧气（O2）___点燃__二氧化硫（SO2） ③铁与氧气反应
点燃
⑴现象：①剧烈燃烧，火星四射 ②放出大量的热 ③有黑色固体生成 ⑵结论：铁 + 氧气四氧化铁 (Fe (O2 (Fe3O4
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热：持续加热发红，离后变冷。 ④蜡烛在氧气中的燃烧（白色固体）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生
文字表达式：石蜡+氧气__点燃____二氧化碳（CO2）+水（H2O）空气中燃烧：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟 ⑤镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体
2

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/e4b45a3cb42acfc789eb172ded630b1c59ee9be1.html

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