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华师大版化学知识点汇总课件.doc

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原子及原子团：
b、几种数字的含义
原子是化学变化中不可再分的基本微粒；原子构成一般物质的最小单位称为元素
Fe 2 2 3 每个亚铁离子带两个单位正电荷

Fe 离子：
3 个亚铁质子：带正电中子：不显电性电子：带负电 2 H2O 两个水分子，一个水分子含有 2 个氢原子子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。1 ．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化
电性），而每个质子带2 ．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不显 1 个单位正电荷，因此，核电荷数 =质子数，由于原子核内质于数与合价为 0 核外电子数相等，所以在原子中核电荷数原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ =质子数=核外电子数
=原子序数。 2、化学式
的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子
（1）写法：
原子是由居于原子中心带正电a：单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；
和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带学式表示负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化
为 OCl 、H2 、 N2 、2 。原子得失电子后形成离子，得到电子则为阴离子；失去电子则为阳离子。
2 b：化合物：正价在前，负价在后（ NH3 ，CH 4 除外）原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子（3）计算：集
a、计算相对分子质量 =团
子个数之和
各元素的相对原子质量×
原常见的原子b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量× 原团：
SO 2 MnO、CO 2 、NO 2
3 3 、OH 、MnO 、PO 、子个数之比 4 4 、 3 ClO3 4 、 HCO4 3 、 c、计算物质中某元素的质量分数

NH 4 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质
必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再
分为更小的粒子原子。元素: （1）元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）
（2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
（3）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。（4）元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）
地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义： Mg ：镁元素化合价 MgCl ：氯化镁中镁元素化合价为为 +2 价 +2 价
2

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/5a8cf4e51611cc7931b765ce0508763230127466.html

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