高中化学优秀课件
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2011-2012学年鲁教版化学必修1同步练习
第二章 第二节 电解质
一. 教学内容：
第二章 第二节 电解质
二. 教学目的
1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义 2、知道酸、碱、盐发生电离
3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式 4、了解常见离子的检验方法
三. 教学重点、难点 1、电解质的概念
2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式
四. 知识分析
（一）电解质的电离
实验探究：测试物质的导电 现象 结论 解释 NaCl晶体
灯泡不亮
不导电 导电
晶体中没有自由移动的离子 有自由移动的离子
NaCl（熔融） 灯泡亮
NaCl溶液 灯泡亮 导电 有自由移动的离子 物质导电的情况：a、金属导电：含有 自由移动的电子 b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子 1、电离：
（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。 （2）条件：溶于水或熔化
2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。 练习：写出电离方程式
＋－＋－H2SO4＝2H＋SO42 Ba(OH2＝Ba2＋2OH
＋－＋－ Fe2(SO43＝2Fe3＋ 3SO42 (NH42CO3＝2NH4＋CO32
＋3、酸：电离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸
－ 碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 4、电解质与非电解质： （1）比较 电解质 非电解质
含义 能否电离 溶液中的存在形式 物质类别 举例
溶于水或熔化时能导电的化合物 能 阴、阳离子 酸、碱、盐等
硫酸、氢氧化钠、硫酸铜
溶于水或熔化时不能导电的化合物 不能 分子
非金属氧化物、氢化物等 二氧化碳、甲烷
（2）强电解质与弱电解质 强电解质 含义 电离条件 电离程度 溶质粒子种类 化合物种类
在水溶液里完全电离 全部 阴阳离子
强酸 